1.五個影響化學反應速率的變因，在（國中階段）因果關係上都還算直覺。（活性、濃度、接觸面積、溫度、催化劑）
2.課程出現的時間點，在八下的第四單元。這個時間點，學生已經有足夠的化學反應經驗（如果老師有按照課程帶學生進實驗室作實驗的話）。甚至有許多相關的實驗，早已在前幾單元就完成了。所以有些實驗甚至不需要重複作。（因為作過而且直覺）
3.使用的理論，是碰撞學說。粒子觀對這個階段的學生來說，已經是能夠使用和接受的。用粒子觀加上碰撞來解釋影響反應速率的因素時。活性、濃度和接觸面積是很容易處理的。這部份可以作教學之後給學生作練習。
4.活性和催化劑的部分，在因果關係的實驗上是好處理的。用碰撞學說在國中階段則比較困難，在使用理論說明實驗結果這件事情上，可以作為跳躍延伸的挑戰。
所以這個單元是很適合操作一段很完整的探究課程。當然我說的是「單元」適合，時間的調配就不見得有辦法了。所以寫這個意思不是這個單元就該這樣上，實際上執行的時候當然還有很多其他條件要配合，這裡就不囉唆寫這個了。以下是操作大綱。我討論的是國中階段的課程喔，不要來跟我說什麼勻相非勻相，有些0級一級什麼的要考慮。
一、引入情境確立主題：這個階段學生已經累積了許多觀看化學反應的經驗。包括一些沉澱、產生二氧化碳、氫氣；光合作用、呼吸作用；燃燒不同金屬等等。可以問學生：你們覺得哪些反應是比較快速的？哪些反應是你們覺得比較慢的？如果要描述化學反應的快慢，又應該包含哪些內容？如果說要描述一個人跑得快慢，需要距離和時間的話，要描述化學反應的快慢，又需要什麼？
確定了要探討的主題，也確定了這主題要怎麼觀測之後，其實就是確定了「應變變因」的部分。國中這邊不見得要定量實驗，其實定性觀察就行了。
二、提出可能的變因：其實從一到二，就是第一階段的觀察與定題。觀察不見得是進到這單元才有的觀察。而是從上學期化學課到現在，很長時間的觀察。有部份的觀察是回溯自己的經驗，所以就可以依據經驗提出一些合理的變因。大部分的學生應該都能提出像是濃度、活性這些。也應該會有學生說出接觸面積、催化劑這些。可以請他們說明一下，應該也可以讓大部分學生知道那些變因是什麼意思。
三、這部份可能有一些變因，其實是之前就得到結果了。例如濃度越高、接觸面積越大反應速率都越快。如果沒有的話，也可以很快的作一下實驗得到結果。先作濃度和接觸面積就好。
到這邊為止，算是一輪的因果關係測試。也就是從觀察定題、計畫執行。然後得到結果作分析與發現這樣。但這邊的「發現」指的就是因果關係的發現。「濃度越高，反應速率越快」「接觸面積越大，反應速率越快」這樣的因果關係。
四、引進碰撞學說。這部份PhET可以幫上大忙。用這個軟體，可以解說當
A + BC 要變成 AB + C
的話，A一定要跟BC碰撞，而且要夠用力還要撞對地方。
知道前面為什麼要先作這兩個實驗了嗎？因為這個最好解釋。這邊就會有「推理論證、建立模型」等等的課程可以進來。
五、運用碰撞學說，預測溫度會如何影響反應速率。溫度與反應速率的關係，我覺得也還算直覺。但是在前面的課程中，學生應該是還沒真的作過。如果有補習的知道結果，也不見得（我的經驗是常常無法）能好好做出論述。
這一階段，要做的是運用模型，對一個現象做出假設。模型是已知理論，要運用已知理論去推論未知事件的意思。
六、實際進行實驗。這就用課本最常做的，硫代硫酸鈉和鹽酸反應產生硫沉澱的實驗就行了。這裡又跑一輪「計畫與執行」「分析與發現」。然後就看看實驗結果是否合乎假設。合乎的話，碰撞的理論就再度被強化了。
七、提出挑戰問題，請學生運用碰撞學說解釋活性和催化劑為什麼會影響反應速率。這牽涉到分子位能、動能、活化能這些概念當然要用碰撞的理論來解釋就很困難，所以說是個挑戰問題，可以提供資質好的學生一些挑戰。
這邊的實驗不用重複做了，因為這段課程前面不久就燒過鎂鋅銅比較燃燒劇烈程度；學生在七年級和八上也用過蘿蔔、豬肝和二氧化錳催化過雙氧水分解。
所以這部份可以作一點差異化教學。提供學生兩份學習單，一份是用碰撞學說解釋活性和催化劑，另一份就是比較基本的精熟練習題。讓學生自己去選擇自己想練習的東西。給學生一點時間去完成。
八、時間到了之後，就由想挑戰的學生試著說說看如何用碰撞學說解釋活性和催化劑的影響。然後再由老師簡單解說一下。這部份掛了也無妨，本來就是延伸挑戰的問題。這部份學生只要能了解活性和催化劑會影響反應速率這樣就夠了。運用碰撞學說來解釋，是額外的挑戰喔。
好，整個這樣流程跑下來，真的是很典型的科學探究歷程。當然受限於許多現實的限制，可能沒辦法跑完整。但我覺得這個流程可以當作一個模組，其他單元可以參考使用。有些單元適合跑某些區塊的流程，會視因果關係是否容易進行實驗得到結果以及模型部分有多困難而定。
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