滴定的實作評量

酸鹼滴定是我喜歡做的實作評量之一，這算是一個很有總結性味道的測驗。

八年級的理化課從上學期末開始，到這邊，學到了莫耳數、化學反應、化學計量、莫耳濃度、酸鹼中和反應、酸鹼指示劑等等的觀念。我發現酸鹼中和滴定的過程會把上述的觀念通通整合起來，所以可以說是一個總結性的實作評量。

酸鹼中和滴定的實作測驗中，我會給學生一個未知濃度的鹽酸溶液，容量將近30ml。學生要自行配置0.1M~0.5M的氫氧化鈉溶液（這濃度算是個提示，降低難度）使用滴定管做酸鹼滴定，然後算出鹽酸的濃度。

學生在各階段使用的觀念如下：

莫耳數：配置氫氧化鈉水溶液
莫耳濃度：配置氫氧化鈉水溶液
化學計量：計算未知鹽酸溶液濃度
酸鹼中和反應：滴定過程
酸鹼指示劑：滴定過程、酸鹼滴定終點的判斷

學生所需要使用的技能如下：

正確使用天平取用氫氧化鈉：藥品不可直接接觸秤盤、秤量速度要夠快以免潮解嚴重、要用括杓或其他適當的器材取用藥品。

正確溶解氫氧化鈉配成適當的體積：要先用少量液體將氫氧化鈉溶解然後再慢慢加水到適當的體積。

取得適當體積的未知溶液：正確使用量筒，取得適量體積的鹽酸。

正確將未知濃度液體倒入滴定管：使用漏斗將液體倒入滴定管，速度不可太快。倒入液體的過程中，鹽酸溶液不宜放在滴定管下方，以免倒液體時失誤，造成兩溶液混合。

正確取用適量的指示劑滴入未知濃度液體中：使用量不宜過多，兩三滴即可。本測驗為強酸強鹼滴定，故沒有挑選指示劑的問題。

正確使用滴定管，並能適當的控制滴定速度：會觀察變色速度，決定滴定速度。能自由控制滴定的快一點或者慢一點。能正確判斷滴定終點。

一個測驗可以考這麼多東西，應該蠻值得做一做的。

學生在正式測驗前，已經學過了藥品配製技能、酸鹼中和的原理、化學計量、莫耳及莫耳濃度計算、滴定終點的判斷原理等等。最後再告訴學生測驗的規則，就讓學生取得未知濃度的鹽酸，自行利用中午時間來完成滴定，寫完實驗報告後繳交，學生操作過程中，老師可在旁觀察記錄學生操作過程是否正確，並可在測驗完成後給予意見及建議。

這些先備的知識技能中，大部分都在課內的課程就會教到，但是在「滴定終點的判斷原理」中，並沒有在課程中特別提到強酸強鹼滴定時，在接近pH=7附近時，pH會大幅變動，所以可以將酚酞變色（pH8~10）當做pH=7的滴定終點。這部份是學生會疑惑的，所以我另外用了一堂課的時間用理論計算的方式說服學生。

學生實作的情形如下：

寄件者 滴定實作評量

寄件者 滴定實作評量

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寄件者 滴定實作評量

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這些操作程序不見得都是正確的，所以留這些證據改天上課的時候可以拿出來跟學生檢討一下。